Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества

Глава 1. Электронная ЦЕПЬ И ЕЕ Главные ЗАКОНЫ

Электрической теорией строения атома вещества установлено, что все вещества, как обыкновенные, так и сложные, состоят из молекул, а молекулы из атомов.

Меньшая частичка вещества, которая сохраняет его характеристики, именуется молекулой. Молекула — это хим композиция 2-ух либо более атомов. Атом — это меньшая частичка элемента, которая сохраняет хим Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества свойства элемента. Хим элемент — составная часть вещества, построенная из схожих атомов.

Обыкновенные вещества — медь, алюминий, цинк, свинец и др. — состоят из схожих атомов данного вещества. Молекулы сложных веществ состоят из нескольких атомов разных хим частей. К примеру, поваренная соль (хлористый натрий) состоит из атомов хлора и атомов Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества натрия. Молекулы воды содержат атомы водорода и атомы кислорода.

Атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны сгруппированы в центре атома и образуют ядро. Протоны заряжены положительно, нейтроны заряда не имеют. Электроны размещены и крутятся на оболочках на разных расстояниях от ядра.

Атомы разных частей отличаются друг Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества от друга. Так как существует выше 100 разных частей, то существует и выше 100 разных атомов.

Самым обычным атомом является атом водорода: он имеет только один электрон, расположенный на первой электрической оболочке. Атом гелия (рис. 2, а) имеет два электрона, расположенных на первой оболочке (К), атом кислорода (рис. 2, б) — два на первой и Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества 6 на 2-ой (всего восемь, расположенных на оболочках К и L).

Наружняя оболочка именуется валентной и количество электронов, которое она содержит, именуется валентностью. Чем далее от ядра валентная оболочка, тем наименьшие силы притяжения со стороны ядра испытывает каждый

валентный электрон.

Таким макаром, потен-циальная возможность атома терять возрастает. Конкретно валентными электронами Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества определяется способность атомов данного элемента вступать в хим связи вместе и с атомами других частей, также электропроводность разных материалов.

Физическая природа электричества. Многие электронные явления объясняются на базе электрической теории строения атома. Согласно этой теории,

если электроны валентной оболочки получат довольно энергии от наружных сил, то они могут покинуть Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества атом и стать свободными электронами, произвольно перемещаясь от атома к атому.

В данном случае они перестают быть нейтральными. Атомы, потерявшие часть собственных электронов, становятся положительно заряженными ионами. Атомы, получившие лишниие электроны, становятся отрецательными ионами.

Если в каком-либо теле накопятся электроны либо ионы, то молвят, что в теле накопилось электричество Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества. Такое тело становится электрически заряженным и приобретает электронные характеристики. Эти характеристики есть на самом деле дела проявление электронных сил, действующих меж электронами и ядрами атомов.

Электронные заряды. Количество электричества, находящееся в заряженном теле, именуется электронным зарядом. Заряды бывают 2-ух символов: положительные (обозначаются знаком « + ») и отрицательные (обозначаются знаком « — »).

В Интернациональной Основные сведения о строении вещества и физической природе электричества системе единиц СИ электронные заряды, т. е. количество электричества, определяют в Кулонах (Кл). Если по проводу прошло 6,29·1018 электронов, то молвят, что по проводу прошло количество электричества, равное 1 Кл.

При содействии электронных зарядов (электрически заряженных тел) (рис. 2) меж ними появляются электронные силы притяжения либо отталкивания.



osnovnie-razdeli-ekologii.html
osnovnie-razdeli-i-tehniko-ekonomicheskie-pokazateli-proizvodstvennoj-programmi-referat.html
osnovnie-razdeli-kursovogo-proekta.html